C

D nha

0,05 nhé b

Hấp thụ 4{,}48\ \text{lít CO}2 (đktc) \Rightarrow n{\text{CO}_2}= \dfrac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}20\ \text{mol}.
Gọi dung dịch X (200 mL) gồm K_2CO_3 (m mol) và KHCO_3 (n mol).
Thí nghiệm với HCl
Cho 100 mL X vào 0{,}300\ \text{L} HCl\ 0{,}5\rm M:
n_{HCl}=0{,}300\cdot0{,}5=0{,}15\ \text{mol}.
Khí thoát ra 2{,}688\ \text{L} (đktc) \Rightarrow n_{\text{CO}_2}= \dfrac{2{,}688}{22{,}4}=0{,}12\ \text{mol}.
Trong 100 mL X, đặt số mol đã phản ứng là:
a=n(\text{CO}_3^{2-}\ \text{phản ứng}),\quad b=n(\text{HCO}_3^{-}\ \text{phản ứng})
Khi vào môi trường axit mạnh:
\begin{cases}
a+b=0{,}12 & (\text{mol CO}_2)\\
2a+b=0{,}15 & (\text{mol }H^+ \text{ tiêu thụ})
\end{cases}
\Rightarrow a=0{,}03,\ b=0{,}09
Vậy trong 100 mL X có ít nhất 0{,}03 mol \text{CO}_3^{2-} và 0{,}09 mol \text{HCO}_3^{-} đã phản ứng; còn dư một phần \text{HCO}_3^{-}.
Thí nghiệm với Ba(OH)_2 dư
Cho 100 mL X vào Ba(OH)2 dư thu được 39{,}4\ \text{g} kết tủa BaCO_3:
n{BaCO_3}=\frac{39{,}4}{197{,}34}\approx 0{,}1997\ \text{mol}
Với Ba(OH)_2 dư, toàn bộ CO_3^{2-} và HCO_3^{-} đều chuyển thành BaCO_3, nên trong 100 mL X:
n(\text{TIC})=n(\text{CO}_3^{2-})+n(\text{HCO}_3^{-})=0{,}1997\ \text{mol}
Đã biết n(\text{CO}_3^{2-})=0{,}03 \Rightarrow n(\text{HCO}_3^{-}) (tổng) =0{,}1997-0{,}03\approx 0{,}1697 mol.
Suy ra trong 200 mL X:
\begin{aligned}
m&=n(K_2CO_3)=2\cdot0{,}03=0{,}06\ \text{mol},\\
n&=n(KHCO_3)=2\cdot0{,}1697\approx 0{,}3393\ \text{mol}.
\end{aligned}
Cân bằng C và K để tìm x
Tổng cacbon vô cơ trong 200 mL X bằng cacbon ban đầu từ K_2CO_3 cộng với CO_2 hấp thụ:
y + 0{,}20 = m + n \approx 0{,}3993 \Rightarrow y \approx 0{,}1993\ \text{mol}.
Cân bằng K^+: ban đầu x + 2y, cuối cùng 2m + n:
x + 2y = 2m + n \Rightarrow x = 2m + n – 2y
= 2(0{,}06)+0{,}3393-2(0{,}1993)\approx 0{,}0607\ \text{mol}.Gan nhat voi 0,05
=> D